已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．X跟Y可形成化合物Y2X3，Z元素可以形成正一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的价电子排布式为2s22p42s22p4，X的元素符号是OO；
（2）Y元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族第四周期第ⅤA族，Y的元素名称是砷砷，Y元素价层电子的电子排布图为
；
（3）比较Y的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低，并说明理由NH3＞AsH3＞PH3NH3＞AsH3＞PH3、NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
（4）已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2OAs2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【答案】2s22p4；O；第四周期第ⅤA族；砷；；NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高；As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
；NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高；As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：2难度：0.5
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