甲醇是重要的化工原料，CO和CO2均可用于合成甲醇。用CO2来生产甲醇的反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1
（1）已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H4=△H1+12△H2-12△H3△H1+12△H2-12△H3
（2）由CO合成甲醇时，CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图1所示。P点和Q点的平衡常数的大小KP大于大于 KQ （填“大于”、“小于”或“等于”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，没必要再增加压强使生产成本增加在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，没必要再增加压强使生产成本增加。
（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH（g），发生反应CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g），CO的体积分数随时间的变化如图2所示。
①反应达到平衡状态的标志是BDBD。
A．气体是密度不变
B．气体的压强保持不变
C．υ正（CH3OH）=2υ正（H2）
D．υ正（H2）=2υ逆（CO）
②该温度下，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） 的平衡常数K=44。
③若在t1时刻再加入1mol CH3OH（g），在t2 时刻重新达到平衡，请在图画出CO的体积分数随时间变化的曲线（不要求计算具体数值，画出变化的趋势和范围即可）。
（4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。负极反应的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
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【答案】△H1+△H2-△H3；大于；在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，没必要再增加压强使生产成本增加；BD；4；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
