硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是 平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下。
（2）仪器b的名称为 直形冷凝管（或冷凝管）直形冷凝管（或冷凝管），干燥管中碱石灰的主要作用是 防止空气中的水分进入装置防止空气中的水分进入装置。
（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为 饱和食盐水饱和食盐水。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为 硫酰氯中溶有其分解产生的氯气硫酰氯中溶有其分解产生的氯气。
（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 2ClSO3H △ SO2Cl2+H2SO42ClSO3H △ SO2Cl2+H2SO4，分离这两种液态产物的方法是 蒸馏蒸馏。
（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。 取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液振荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液振荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）。
（6）SO2Cl2纯度的测定：取1.50 g SO2Cl2产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液用0.1000moL/L的AgNO3标准溶液滴定（用K2CrO4作指示剂，滴定过程种SO42-不参与反应），平行滴定三次，平均消耗AgNO3标准溶液22.00mL，则SO2Cl2产品的纯度为 99%99%。
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【答案】平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下；直形冷凝管（或冷凝管）；防止空气中的水分进入装置；饱和食盐水；硫酰氯中溶有其分解产生的氯气；2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4；蒸馏；取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液振荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应；99%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
