研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。
①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）=1.0×10-121.0×10-12mol•L-1
②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 c（A-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-）c（A-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-）。
③K点时，溶液中c（H+）+c（M+）-c（OH-）=0.0050.005mol•L-1
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．
【答案】1.0×10-12；c（A-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-）；0.005
【解答】
【点评】
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