现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
（1）该工艺方法中，首先应该向饱和NaCl溶液中通入的气体 NH3NH3（填“NH3”或“CO2”），主要原因是 调节溶液至碱性，增大溶液对CO2吸收能力调节溶液至碱性，增大溶液对CO2吸收能力；实际工业生产中反应I通常需要控制在低温下进行而非常温，主要目的可能是 降低产品小苏打的溶解度降低产品小苏打的溶解度，该过程发生的化学方程式是 NaCl+CO2+NH3+H2O 低温 NaHCO3↓+NH4ClNaCl+CO2+NH3+H2O 低温 NaHCO3↓+NH4Cl。
（2）反应II的化学方程式是 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O，纯碱在生产或生活中的可应用于 除油污、纺织、制皂、玻璃生产等除油污、纺织、制皂、玻璃生产等（回答一方面应用即可），根据结构与组成的特点，纯碱属于 强电解质强电解质（填“强电解质”或“弱电解质”），请正确书写纯碱在水溶液中的电离方程式 Na2CO3=2Na++CO2-3Na2CO3=2Na++CO2-3。
（3）制得的纯碱中含有少量NaCl杂质。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是 96.496.4%（保留1位小数）。
低温
低温
△
△
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．
【答案】NH3；调节溶液至碱性，增大溶液对CO2吸收能力；降低产品小苏打的溶解度；NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；除油污、纺织、制皂、玻璃生产等；强电解质；Na2CO3=2Na++；96.4
低温
△
CO
2
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3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：7引用：1难度：0.7
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1．以NaCl为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制取Na2CO3 发布：2024/12/8 18:0:1组卷：164引用：5难度：0.8 -
2．“侯氏制碱法”的主要过程如图（部分物质已略去）。
下列说法错误的是（ ）发布：2024/12/8 0:0:1组卷：132引用：4难度：0.7 -
3．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（ ）
氨碱法 联合制碱法 A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳 B 副产物 氯化钙 氯化铵 C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠 D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少 发布：2024/12/16 6:0:1组卷：38引用：2难度：0.8
