某化学课外小组的同学准备通过实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识。
实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

（1）上述表格中：V₁=

40

40

mL，V₂=

10

10

mL。
实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度。
实验步骤：
i.向5mL，0.01mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.01mol/LFeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
ii.向甲中滴加CCl₄，充分振荡；
iii.向乙中滴加KSCN。
请回答下列问题：
（2）KI和FeCl₃在溶液中反应的离子方程式为：2I^-+2Fe³⁺⇌I₂（溶液）+2Fe²⁺，写出该反应的平衡常数K的表达式

c

2

（

F

e

2

+

）

c

（

I

2

）

c

2

（

F

e

3

+

）

c

2

（

I

-

）

c

2

（

F

e

2

+

）

c

（

I

2

）

c

2

（

F

e

3

+

）

c

2

（

I

-

）

。
（3）步骤和iii中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，则步骤ii中的实验现象是

溶液分层，下层呈现紫红色

溶液分层，下层呈现紫红色

，且步骤iii中的实验现象是

溶液变红

溶液变红

。
实验三：对铝片与相同H⁺浓度的盐酸和硫酸在同温同压下反应时，铝和盐酸反应速率更快的原因探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
（4）原因Ⅲ：

Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用

Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用

；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
（5）原因Ⅴ：

Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但SO₄^2-影响更大

Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但SO₄^2-影响更大

。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。
（6）若原因I是正确的，则应观察到的现象是：实验a中

反应速率加快

反应速率加快

，实验b中

反应速率减慢

反应速率减慢

。