已知 NH₃和 Cl₂在常温下可快速反应生成氮气：2NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl.当 Cl₂和 NH₃ 比例不同时，产物有差异．
（1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl₂和 NH₃的最佳比例为

3：2

3：2

．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．如氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl₂和NH₃的体积比范围为

大于0，小于1.5

大于0，小于1.5

．
（2）体积为1.12L，质量为3.335g的Cl₂和N₂的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L（其中Cl₂体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）．则原混合气体中N₂的体积为

112

112

 mL．
（3）根据第（2）题数据，计算被氧化的NH₃的质量．下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）

学生编号	所列第一步算式	未知数X表示的意义
甲	（ 3 - 1 ） 2 = （ 1 . 12 - 0 . 672 ） 22 . 4 ÷ X
乙	3 X - 0 . 672 ÷ 2 = 1 0 . 672 ÷ 2 - （ 1 . 12 - X ）

（4）有Cl₂和N₂的混合气体，其中N₂的体积分数为x,将1L该混合气体与1L氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所有气体体积均在相同状况下测定）．