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生活中很多高档的餐具和户外的栏杆都是用不锈钢制造的，不锈钢主要含有铁、铬等元素。请回答下列问题：
（1）基态 Cr原子的价电子轨道表达式为 
。
（2）已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如表所示：
| 离子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
| 水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）
3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）
。（3）配离子[Cr（H2O）3（NH3）3]3+中四种元素的电负性由大到小的顺序是
O＞N＞H＞Cr
O＞N＞H＞Cr
。（用元素符号表示）；1mol该配离子含有 21
21
molσ键。（4）[Cr（H2O）3（NH3）3]3+中存在的化学键类型有
①③
①③
。①配位键
②金属键
③极性共价键
④非极性共价键
⑤离子键
（5）二茂铁是由两个环戊二烯阴离子与Fe2+离子组成的三明治型化合物，即
，环戊二烯分子（
）中碳原子的杂化方式为 sp3、sp2
sp3、sp2
。（6）工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。FeO与Fe2O3相比，
Fe2O3
Fe2O3
熔点高，其主要原因是 FeO、Fe2O3都是离子化合物，Fe3+的半径小且电荷多，Fe3+与O2-之间的离子键键能更大
FeO、Fe2O3都是离子化合物，Fe3+的半径小且电荷多，Fe3+与O2-之间的离子键键能更大
。（7）铁单质晶体在不同温度下有两种主要的堆积方式--体心立方（A）与面心立方（B），假定Fe原子半径不变，在两种堆积中，配位数之比NA：NB为
2：3
2：3
，晶体密度之比ρA：ρB为 3
3
4
2
3
3
4
2
【考点】晶胞的计算．
【答案】；3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）；O＞N＞H＞Cr；21；①③；sp3、sp2；Fe2O3；FeO、Fe2O3都是离子化合物，Fe3+的半径小且电荷多，Fe3+与O2-之间的离子键键能更大；2：3；
；3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）；O＞N＞H＞Cr；21；①③；sp3、sp2；Fe2O3；FeO、Fe2O3都是离子化合物，Fe3+的半径小且电荷多，Fe3+与O2-之间的离子键键能更大；2：3；3
3
4
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.4
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
