如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，先向试管中放入几小块镁片，再滴入5L稀盐酸。回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是 试管中镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中饱和石灰水变浑浊试管中镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中饱和石灰水变浑浊。
（2）产生上述现象的原因是 是Mg与稀盐酸反应生成H2，该反应放热，体系温度升高，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰水中的Ca（OH）2析出而使溶液变浑浊是Mg与稀盐酸反应生成H2，该反应放热，体系温度升高，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰水中的Ca（OH）2析出而使溶液变浑浊。
（3）写出有关反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑。
（4）由实验推知，反应中MgCl2和H2的总能量 小于小于（填“大于“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
（5）上述实验过程中能量转化的主要方式是 化学能转化为热能化学能转化为热能。
【答案】试管中镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中饱和石灰水变浑浊；是Mg与稀盐酸反应生成H2，该反应放热，体系温度升高，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰水中的Ca（OH）2析出而使溶液变浑浊；Mg+2H+=Mg2++H2↑；小于；化学能转化为热能
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：1难度：0.6
