工业上常用碳酸锰矿为主要原料来生产干电池的材料MnO₂，为了去除碳酸锰矿中含有的少量金属离子（Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等）而获得MnO₂，设计了如图所示的工艺流程。

有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表。

金属阳离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Cu2+	Pb2+	Mn2+
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

回答下列问题：
（1）操作①和②的名称为

过滤

过滤

，此操作需用到的玻璃仪器有

烧杯、漏斗、玻璃棒

烧杯、漏斗、玻璃棒

。
（2）“滤渣Ⅰ”中含有的物质是

PbSO₄、Al（OH）₃、Fe（OH）₃、Cu（OH）₂

PbSO₄、Al（OH）₃、Fe（OH）₃、Cu（OH）₂

。
（3）加入H₂O₂的作用为

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使其转化成沉淀除去

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使其转化成沉淀除去

，写出其发生反应的离子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。检验“浊液Ⅲ”中是否含有Fe³⁺的方法：取少许浊液于试管中，静置；再取少许上层清液，滴入

KSCN

KSCN

（填化学式）溶液，观察清液现象。
（4）写出加入 NH₄HCO₃生成气体时发生反应的化学方程式：

2NH₄HCO₃+MnSO₄=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O

2NH₄HCO₃+MnSO₄=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O

。
（5）“滤液Ⅱ”中可回收的物质为

NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄

NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄

（填化学式），其在农业上常用作

氮肥

氮肥

。