已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO-3＞BrO-3＞Cl2＞IO-3，试回答下列问题：
（1）反应：Cl2+I2+H2O→HCl+HIO3能否发生？能能（填“能”或“不能”）。若能，请配平 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO35Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。若不能，请说明理由无需填无需填。
（2）已知反应：PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O，浓HCl的作用是 酸性、还原性酸性、还原性，二者个数之比为 1：11：1，若生成标况下氯气28L，转移电子个数为 2.5NA2.5NA，请将其改写为离子方程式 PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2OPbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O。
（3）用双线桥表示下面的反应：（得失电子数、化合价变化情况、被氧化/被还原） 
3MnO2+KClO3+6KOH △ 3K2MnO4+KCl+3H2O
C
l
O
-
3
B
r
O
-
3
IO
-
3
△
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【答案】能；5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；无需填；酸性、还原性；1：1；2.5NA；PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O；
【解答】
【点评】
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