课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，△S

＜

＜

0。
（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是

ABCD

ABCD

A．因为△H＜0，所以该反应一定能自发进行
B．采用高压是为了加快反应速率，但会使反应物的转化率下降
C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是

bc

bc

a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b.3v（N₂）正=v（H₂）逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
（3）工业上合成氨的部分工艺流程如图：

请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因

减少生成物浓度，增加反应物浓度，可使平衡正向移动，提高产率或原料利用率

减少生成物浓度，增加反应物浓度，可使平衡正向移动，提高产率或原料利用率

。
（4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H₂物质的量）。

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂ 

＜

＜

T₁（填“＞，＜或=”，下同）
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂ 的转化率最高的是

c

c

（填字母）。
（5）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H₂和2mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol•L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此条件下该反应的化学平衡常数K=

0.1

0.1

。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol,化学平衡将向

逆

逆

反应方向移动（填“正”或“逆”）。
（6）已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）              △H=-92kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+181kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906 kJ•mol^-1

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906 kJ•mol^-1

。