部分弱酸的电离平衡常数如表。

弱酸	HCOOH	H2S	H2SO3
电离平衡常数 （25℃）	K=1.8×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na₂SO₃，pH最大的是

③

③

（填编号）
（2）设计实验证明HCOOH为弱酸：

室温时，测定0.1mol/LHCOOH溶液的pH＞1或室温时，测定HCOONa溶液的pH＞7

室温时，测定0.1mol/LHCOOH溶液的pH＞1或室温时，测定HCOONa溶液的pH＞7

。
（3）室温下，下列溶液中水电离出的c（H+）水由大到小的顺序为（填编号）

③＞②＞④＞①

③＞②＞④＞①

。
①pH=12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH=6的NH₄Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸
（4）二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-，试回答下列问题：
①NaHA溶液呈

酸性

酸性

（填“酸性”、“碱性”、“中性”）
②某温度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是

BD

BD

A．溶液的pH=7    B．Kw=c2（OH-）   C．V=10   D．c（K+）＜c（Na+）
（5）如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10^-5mol/L时，可认为沉淀完全）。试回答：
①腐蚀铜 板的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺浓度均为0.1mol/L，向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为

Cu²⁺、Fe²⁺

Cu²⁺、Fe²⁺

。
②从图中的数据计算可得Fe（OH）₂溶度积K_sp[Fe（OH）₂]=

1.0×10^-17

1.0×10^-17

。