常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如表。

序号	HA物质的量浓度（mol•L-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是

A^-+H₂O⇌HA+OH^-

A^-+H₂O⇌HA+OH^-

（用离子方程式表示），在该溶液中下列关系式错误的是

d

d

。（填标号）
a.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
b.c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
c.c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）
d.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
（2）②组情况表明，c

＞

＞

0.2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），混合溶液中：c（A^-）

=

=

c（Na⁺）。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度

＞

＞

NaA 的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。