为节约资源变废为宝，合理利用铝、铁、铜合金废料，某同学设计如图实验方案：
回答下列问题：
（1）①中发生反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑。
（2）沉淀C的化学式为 Al（OH）3Al（OH）3。
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）绿矾（FeSO4•7H2O）若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是
将绿矾样品溶解于水，取少量于试管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液变血红色，说明绿矾样品已被氧化；若溶液不变色，则未被氧化将绿矾样品溶解于水，取少量于试管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液变血红色，说明绿矾样品已被氧化；若溶液不变色，则未被氧化。
（5）试剂Z应该是一种 氧化剂氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；写出②中发生的离子反应方程式 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。
（6）取浓度均为1.0mol/L的CuSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液，等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），再向其中加入足量铁粉完全反应，此时溶液中c（Fe2+）=22mol/L。
A
l
O
-
2
A
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O
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2
【答案】2Al+2OH-+2H2O═2+3H2↑；Al（OH）3；冷却结晶；将绿矾样品溶解于水，取少量于试管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液变血红色，说明绿矾样品已被氧化；若溶液不变色，则未被氧化；氧化剂；Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；2
A
l
O
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2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：3难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
