（1）侯德榜先生发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和经济发展做出了重要贡献．某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备．
①如图B中饱和氨盐水是在饱和食盐水中通入氨气形成的，使用雾化装置的优点是

增大CO₂气体与氨盐水的接触面积，加快反应速率，从而提高产率

增大CO₂气体与氨盐水的接触面积，加快反应速率，从而提高产率

．
②向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用NaHCO₃在溶液中溶解度较小，析出NaHCO₃．生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为

NH₃•H₂O+NaCl+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓

NH₃•H₂O+NaCl+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓

．
③A～D中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是

a→e→f→b→c→d

a→e→f→b→c→d

（按气流方向，用小写字母表示），最后通入NaOH溶液．
A．B．C．D．
（2）实验室需配制240mL1.0mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有

250mL的容量瓶

250mL的容量瓶

．
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量

71.5

71.5

gNa₂CO₃⋅10H₂O．
③实际配得溶液的浓度小于1.0mol/L，原因不可能的是

a

a

（填序号）．
a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c.定容时仰视刻度线
（3）FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备．[已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺转化为Fe（OH）₂沉淀，实验中所用Na₂CO₃溶液的pH=10]．
①上述制备FeCO₃沉淀时的具体操作是将

碳酸钠

碳酸钠

溶液缓慢加入盛有

硫酸亚铁

硫酸亚铁

溶液的烧杯中，过滤、洗涤、干燥．
②将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有NaHCO₃，溶液的烧杯中也能得到FeCO₃沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为

Fe²⁺+2

HCO

-

3

=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Fe²⁺+2

HCO

-

3

=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

．

（4）某同学在常温下，向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体制备Na₂CO₃溶液．为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示（不考虑CO₂溶于水）：

①该同学所得溶液的溶质成分为

Na₂CO₃、NaHCO₃

Na₂CO₃、NaHCO₃

．
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度为

0.15

0.15

mol/L．