“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为化学家研究的主要课题．
（l）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

5

5

C+

4

4

KMnO₄+

6

6

H₂SO₄→

5

5

CO₂↑+

4

4

MnSO₄+

2

2

K₂SO₄+

6

6

H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下两组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验2条件下平衡常数K=

0.17

0.17

．
②实验3，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol,则此时v_正

＜

＜

v_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
③由两组实验结果，可判断该反应的正反应△H

＜

＜

0（填“＜”，‘‘＞”，“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol

2CO（g）═2C（s）+O₂（g）
①已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：

根据G=△H-T•△S，G＞0，不能实现

根据G=△H-T•△S，G＞0，不能实现

．
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为

2NO+2CO

催化剂

N₂+CO₂

2NO+2CO

催化剂

N₂+CO₂

．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为1×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为

1.12×10^-4

1.12×10^-4

mol/L．