聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制取聚合硫酸铁（[Fe₂（OH）_x

（

S

O

4

）

3

-

x

2

]_m）的工艺流程如下：

（1）酸浸时最合适的酸是

H₂SO₄

H₂SO₄

（写化学式）。
（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有

Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺

Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺

。
（3）加入KClO₃的目的是

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O

（结合离子方程式说明）。
（4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。
□Fe₂（SO₄）₃+□H₂O⇌□Fe₂（OH）_x

（

S

O

4

）

3

-

x

2

+□

H₂SO₄

H₂SO₄

（5）过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因

pH偏小时，水解平衡逆向移动，聚合硫酸铁的产率会降低；pH偏大时，Fe₂（SO₄）₃生成Fe（OH）₃聚沉，聚合硫酸铁的产率会降低

pH偏小时，水解平衡逆向移动，聚合硫酸铁的产率会降低；pH偏大时，Fe₂（SO₄）₃生成Fe（OH）₃聚沉，聚合硫酸铁的产率会降低

。
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：B=

n

（

O

H

-

）

3

n

（

F

e

3

+

）

×100%（n为物质的量）。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：
ⅰ．取聚合硫酸铁样品m g,加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe³⁺，使Fe³⁺不与OH^-反应。然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。
ⅱ．做空白对照实验，取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V₀ mL。
①该聚合硫酸铁样品中n（OH^-）=

10^-3cV₀-10^-3cV

10^-3cV₀-10^-3cV

mol。
②已知该样品中Fe的质量分数w,则盐基度B=

0

.

056

c

（

V

0

-

V

）

3

mw

×100%

0

.

056

c

（

V

0

-

V

）

3

mw

×100%

。