2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）是工业生产硫酸的重要步骤，T℃时该反应过程中的能量变化如图1所示。

（1）2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=
E₁-E₂或-（E₂-E₁）
E₁-E₂或-（E₂-E₁）
kJ•mol^-1．（用含E₁、E₂的计算式表示）
（2）①下列措施不能使该反应速率加快的是
B
B
。
A．升高温度 B．降低压强 C．使用催化剂
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是
AC
AC
。
A．SO₃的浓度不再变化
B．SO₂与SO₃的物质的量相等
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内消耗1mol O₂，同时消耗2mol SO₂
（3）运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄，装置如图2所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H⁺通过。
①该电池的负极是
电极a
电极a
。（填“电极a”或“电极b”）
②H⁺通过质子交换膜时的移动方向是
A
A
。
A．从左向右 B．从右向左
③通入O₂的电极反应式是
O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
。

【答案】E₁-E₂或-（E₂-E₁）；B；AC；电极a；A；O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

【解答】

【点评】

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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：28引用：2难度：0.6

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1．下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是（　　）

A．由石墨比金刚石稳定可知，C（金刚石）═C（石墨）△H＜0

B．一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量

C．有热量变化的反应一定是化学反应

D．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

发布：2025/1/6 6:0:5组卷：1引用：3难度：0.6

2．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。图中最稳定的点为（　　）
A．A B．B C．C D．D
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：0引用：1难度：0.9
解析

A．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值减小

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

发布：2025/1/1 8:0:2组卷：11引用：1难度：0.7