工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂，在适当的催化剂作用下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（l）+H₂O（l）△H＜0
（1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是

DE

DE

。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变
B.CO₂和H₂的体积分数保持不变
C.CO₂和H₂的转化率相等
D.混合气体的密度保持不变
E.1molCO₂生成的同时有3molH-H键断裂
（2）改变温度，使反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH＜0中的所有物质都为气态。该反应的速率随时间（0～t₂）变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆反应速率随时间的变化曲线并标出正逆反应速率

。

（3）根据有关图像，说法正确的是

D

D

。

A.由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0
B.由图Ⅱ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大
C.由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应温度的措施
D.Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
（4）反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH＜0 起始温度、体积相同（T₁℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见表：

反应条件	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反应Ⅰ：恒温恒容	0min	2	6	0	0
反应Ⅱ：绝热恒容	0min	0	0	2	2
反应Ⅲ：恒温恒压	0min	2	6	0	0

达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数K（Ⅰ）、K（Ⅱ）、K（Ⅲ）的大小关系

K（Ⅰ）=K（Ⅲ）＜K（Ⅱ）

K（Ⅰ）=K（Ⅲ）＜K（Ⅱ）

（填“＞”“＜”或“=”），对反应Ⅰ和Ⅲ，CO₂的平衡转化率α（Ⅰ）

＜

＜

α（Ⅲ） （填“＞”“＜”或“=”），
反应Ⅰ和Ⅱ，CH₃OH平衡时的体积分数w（Ⅰ）

＜

＜

w（Ⅱ） （填“＞”“＜”或“=”）。