认识盐类水解的原里，有助于将其运用于分离提纯．
常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.3×10-12

（1）室温下某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净的CuCl₂溶液，宜加入

CuO[或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃]

CuO[或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃]

（填化学式）调至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=

2.6×10^-9mol/L

2.6×10^-9mol/L

．
（2）过滤后，将所得滤液经过

蒸发浓缩

蒸发浓缩

、

冷却结晶

冷却结晶

操作，可得到CuCl₂⋅2H₂O晶体．
（3）由CuCl₂⋅2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂，需要进行的操作是：

在干燥的HCl气流中加热

在干燥的HCl气流中加热

．
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂⋅2H₂O晶体的试样纯度（杂质不与I^-b不反应）．过程如下：取1.000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol⋅L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）．（CuCl₂⋅2H₂O的式量为171）
①可选用

淀粉溶液

淀粉溶液

作指示剂，滴定终点的现象是

淀粉溶液由蓝色变成无色且30s内不变色

淀粉溶液由蓝色变成无色且30s内不变色

．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

．
③该试样中CuCl₂⋅2H₂O的质量分数为

关系式为：2CuCl₂⋅2H₂O～I₂～2Na₂S₂O₃，则n（CuCl₂⋅2H₂O）=n（Na₂S₂O₃）=cV=0.1000mol/L×0.04L=0.004mol,m（CuCl₂⋅2H₂O）=nM=0.004mol×171g/mol=0.684g,所以试样中CuCl₂⋅2H₂O的质量分数为

0

.

684

g

1

.

000

g

×100%=68.400%

关系式为：2CuCl₂⋅2H₂O～I₂～2Na₂S₂O₃，则n（CuCl₂⋅2H₂O）=n（Na₂S₂O₃）=cV=0.1000mol/L×0.04L=0.004mol,m（CuCl₂⋅2H₂O）=nM=0.004mol×171g/mol=0.684g,所以试样中CuCl₂⋅2H₂O的质量分数为

0

.

684

g

1

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000

g

×100%=68.400%

．（保留3位小数，要求写步骤）