某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
（1）圆底烧瓶中制氯气的离子方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2 H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2 H2O。
（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放 浓硫酸浓硫酸。
（3）若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为 先变红后褪色先变红后褪色。
（4）C装置的作用为 尾气吸收尾气吸收，发生反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2OCl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。
（5）用下列两种方法制取氯气①用含146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 AA。
A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较
△
△
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2 H2O；浓硫酸；先变红后褪色；尾气吸收；Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；A
△
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：104引用：1难度：0.7
相似题
-
1．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
2．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
