目前，全世界镍的消费量仅次于铜铝铅锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物。

（1）基态Ni原子的核外电子排布式为

[Ar]3d⁸4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

[Ar]3d⁸4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

，镍与铁相比，镍更不易形成正三价的化合物，原因是

三价镍的外层电子排布式为3d⁷，三价铁的外层电子排布式为半充满3d⁵，更稳定

三价镍的外层电子排布式为3d⁷，三价铁的外层电子排布式为半充满3d⁵，更稳定

。
（2）图1是镍的一种配合物的结构。该分子中C原子的杂化方式

sp³、sp²

sp³、sp²

，该分子中存在的化学键有

配位键、共价键

配位键、共价键

。
（3）四羰基镍[Ni（CO₄）]为无色挥发性剧毒液体。沸点43℃，不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。四羰基镍的晶体类型是

分子晶体

分子晶体

。
（4）NiO晶体为NaCl型结构（如图2），将它在氧气中加热，部分Ni²⁺将氧化为Ni³⁺，成为Ni_xO（x＜1）。现有一批Ni_xO，测得密度为7.3g•cm^-3，晶胞参数a约为0.4nm。
①对下列NaCl型晶体，按稳定性由大到小的顺序排列：

a＞d＞b＞c

a＞d＞b＞c

。
a.CaO
b.NaBr
c.KBr
d.BaO
②Ni_xO晶体的摩尔质量为

70g/mol

70g/mol

（保留整数），x的值为

0.9

0.9

（保留一位小数），写出标明Ni价态的化学式（如Ni_m^ⅡNi_n^ⅢO）：

N

i

Ⅱ

0

.

7

N

i

Ⅲ

0

.

2

O

N

i

Ⅱ

0

.

7

N

i

Ⅲ

0

.

2

O

。