康康用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
（1）对于后变澄清的原因，康康和明明有不同的见解。
康康认为产生上述现象的原因是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。用化学方程式表示为CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2。
明明认为是浓盐酸挥发出的HCl使浑浊变澄清了。
（2）为除去 CO2中的 HCl,明明在图 1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→mm→nn→乙（填字母序号）；装置中2中所盛的试剂是饱和NaHCO3溶液饱和NaHCO3溶液（填“饱和Na2CO3溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）。
实验现象是饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。由此可知最终使其变澄清的原因是浓盐酸挥发出的HCl使浑浊变澄清了浓盐酸挥发出的HCl使浑浊变澄清了。
（3）康康用 pH 传感器测得图 1烧杯中溶液的 pH 随通入时间的变化曲线如图3所示。请问：
①D点所得溶液中的溶质是CaCl2和HClCaCl2和HCl。
②BC 段发生的化学方程式主要有CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2OCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（4）康康和明明用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图4。
他们将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。他们按规范操作重新实验，得到相同结果。请分析原因。
（5）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，请计算所得溶液中溶质的质量分数。（假设稀盐酸完全反应）
【答案】CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；m；n；饱和NaHCO3溶液；浓盐酸挥发出的HCl使浑浊变澄清了；CaCl2和HCl；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：56引用：1难度：0.3
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
