研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．醋酸是一种常见的有机酸。
（1）醋酸的电离方程式为

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

。
（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是

B

B

。
A．c（CH₃COO^-）      B．c（H⁺）C．c（OH^-）     D．CH₃COOH电离平衡常数
（3）向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加水稀释，

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

的比值将

增大

增大

（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）下列事实一定能说明CH₃COOH是弱电解质的是

AC

AC

（填字母）。
A．相同温度下，浓度均为1mol•L^-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸
B.1mol•L^-1CH₃COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C.25℃时，1mol•L^-1CH₃COOH溶液的pH约为2
D.10mL 1mol•L^-1的CH₃COOH溶液恰好与10mL 1mol•L^-1NaOH溶液完全反应
Ⅱ．对比酸性的相对强弱
（5）现有a。CH₃COOH  b.HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“=”）。
①将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a

＜

＜

b。
②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a

＞

＞

b。
③将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a

＜

＜

b。
④相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a

＞

＞

b。
（6）某些弱酸的电离常数如下：

化学式	CH3COOH	HSCN	HCN	HClO	H2CO3
电 离 常 数	1.8×10-5	1.3×10-1	4.9×10-10	3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

①下列反应可以发生的是

B

B

（填字母）。

A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑
②25℃时，将20mL 1mol•L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 1mol•L^-1HSCN溶液分别与20mL 1mol•L^-1 NaHCO₃溶液混合，画出产生的CO₂气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。