铅蓄电池是最常见的二次电池，以废旧铅蓄电池中的铅膏（主要含PbO、PbO₂、PbSO₄等）为原料回收铅，对保护环境和发展循环经济意义重大。某工艺流程如图1：

（1）已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，充电时，阳极的电极反应式为

PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

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（2）过程①体现Na₂SO₃的

还原

还原

性。
（3）由滤液A可获得Na₂SO₄•10H₂O粗品，检验粗品中SO₄^2-离子的实验方法是

取少量晶体，加足量盐酸，再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则阴离子为SO₄^2-

取少量晶体，加足量盐酸，再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则阴离子为SO₄^2-

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（4）结合化学用语解释过程②中PbSO₄转化为PbCO₃的原因

PbSO₄+CO₃^2-=PbCO₃+SO₄^2-

PbSO₄+CO₃^2-=PbCO₃+SO₄^2-

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（5）反应温度对过程②转化率（脱硫率）的影响如图2所示，实际生产中温度选择在50℃，若温度过高，脱硫率下降的原因可能是：

温度过高，碳酸铵分解

温度过高，碳酸铵分解

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（6）将PbO、PbCO₃粗品置于一定浓度HCl和NaCl浸取液中溶解，得到含Na₂PbCl₄的电解液，如图3电解可得高纯Pb,同时再生浸取液。请结合化学用语解释浸取液再生的原理

阴极PbCl₄^2-+2e^-=Pb+4Cl^-，H⁺离子在电压作用下穿过质子交换膜向阴极室定向移动，形成HCl和NaCl混合液

阴极PbCl₄^2-+2e^-=Pb+4Cl^-，H⁺离子在电压作用下穿过质子交换膜向阴极室定向移动，形成HCl和NaCl混合液

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