酸、碱、盐的性质、用途和制法等是化学研究的重要内容。
（1）向pH=1的胃液中滴加石蕊溶液，溶液的颜色为 bb（填字母）。
a.紫色
b.红色
c.蓝色
d.无色
（2）如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况。
①曲线上b点表示的含义是 稀硫酸和氢氧化钠恰好反应稀硫酸和氢氧化钠恰好反应。
②该反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
③简述测定c点对应溶液的pH的操作方法 用玻璃棒蘸取少量c点对应的溶液，滴在干燥的pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH用玻璃棒蘸取少量c点对应的溶液，滴在干燥的pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。
（3）某粗盐样品中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，为了除去这些杂质，需要进行如下操作步骤：a.加水溶解；b.依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（均过量）；c.过滤；d.加入适量稀盐酸；e.蒸发结晶。
①步骤e中，玻璃棒的作用是 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
②步骤c后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 滤纸破损（或过滤时滤液液面超过滤纸边缘）滤纸破损（或过滤时滤液液面超过滤纸边缘）。（答出一条即可）
③写出除杂过程中产生气体的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
④步骤e后，取23.4g晶体，向其中加入272g某硝酸银溶液，恰好完全反应。求该硝酸银溶液的溶质质量分数 25%25%。
【答案】b；稀硫酸和氢氧化钠恰好反应；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；用玻璃棒蘸取少量c点对应的溶液，滴在干燥的pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；滤纸破损（或过滤时滤液液面超过滤纸边缘）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；25%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：178引用：3难度：0.6
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1．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
发布：2024/12/25 16:0:1组卷：136引用：3难度：0.7 -
2．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 15:30:1组卷：741引用：8难度：0.5 -
3．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）．
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的作用．
③a,b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是
通电
（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐渐减小 B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变 D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
①仪器a的名称．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是．
③操作B中还需要用到的仪器是．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填字母）．
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是．发布：2025/1/1 8:0:2组卷：55引用：1难度：0.5
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