蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：
查阅资料：A.几种物质沉淀和溶解时的pH如坐标图像所示；
B.难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
（1）溶解前一般将先蛇纹石研磨，目的是 增大反应物的接触面积，使反应更充分增大反应物的接触面积，使反应更充分，实验室中使用的研磨仪器是 研钵研钵。
（2）在环节Ⅰ中产生的红褐色沉淀的反应方程式是 2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl22FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2。
（3）进行环节Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7（有关沉淀与溶液pH的关系见如图），此时没有产生沉淀的离子是 Mg2+Mg2+（写离子符号）。Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，可能导致 Al（OH）3Al（OH）3（填化学式，下同）溶解和产生 Mg（OH）2Mg（OH）2沉淀。
（4）从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH＞13，然后过滤、洗涤、灼烧灼烧（填写实验操作名称），得到的红色氧化物是 氧化铁氧化铁。
（5）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 CO2CO2。
【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分；研钵；2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2；Mg2+；Al（OH）3；Mg（OH）2；灼烧；氧化铁；CO2
【解答】
【点评】
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