某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了如图装置进行实验。
已知：
①A中反应为KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；
②石灰乳的主要成分为Ca（OH）2，其他杂质不参与反应。
（1）A反应中氧化产物和还原产物的质量比为 5：15：1。
（2）写出B装置中反应的离子方程式 Cl2+H2O=H++Cl-+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是 先变红后褪色先变红后褪色。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是 CC（填编号）。
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| B | 干燥的有色布条 | 浓硫酸 | 湿润的有色布条 |
| C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| D | 湿润的有色布条 | 碱石灰 | 干燥的有色布条 |
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
。（填化学式）（5）F装置的作用是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
。（用离子方程式表示）（6）为测定（4）中所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，若反应生成沉淀的物质的量为bmol,则该漂白粉中有效成分的质量分数为
143
b
a
143
b
a
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】5：1；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；先变红后褪色；C；Ca（ClO）2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；×100%
143
b
a
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：34引用：2难度：0.4
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
