下表是几种弱电解质的电离平衡常数K、难溶电解质的溶度积K_sp （25℃）。

电解质	平衡方程式	K	Ksp
CH3COOH	CH3COOH⇌CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3⇌H++HCO3- HCO3-⇌H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4⇌H++H2PO4- H2PO4-⇌H++HPO42- HPO42-⇌H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
NH3•H2O	NH3•H2O⇌NH4++OH-	1.76×10-5
AgBr	AgBr⇌Ag++Br-		5.4×10-13
AgCl	AgCl⇌Ag++Cl-		1.8×10-10

回答下列问题：
（1）室温下相同浓度的①CH₃COONa ②Na₂CO₃ ③NaH₂PO₄ ④Na₂HPO₄四种溶液，它们的pH由大到小的顺序为 

②④①③

②④①③

（填编号）。
（2）向Na₂HPO₄ 溶液中通入少量CO₂反应的离子方程式为

CO₂+H₂O+HPO₄^2-=HCO₃^-+H₂PO₄^-

CO₂+H₂O+HPO₄^2-=HCO₃^-+H₂PO₄^-

。
（3）25℃时，向10mL 0.01mol•L^-1CH₃COOH 溶液中滴加VmL 0.01mol•L^-1氨水，下列说法错误的是

AB

AB

。
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH₄⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=5时，2c（NH₃•H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
D．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL0.01mol•L^-1醋酸溶液中水的电离程度
（4）升高温度可增大AgBr的溶解度，不同温度下AgBr在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。回答下列问题：
①T₁

＜

＜

 T₂（填“＞”“=”或“＜”）；
②T₁温度时，对于AgBr的沉淀溶解平衡体系，下列说法正确的是

CD

CD

；
A．加入NaBr可使溶液由b点变为a点
B．升温可使溶液由b点变为d点
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点
D．T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点对应的溶液中，均有AgBr沉淀
③用饱和NaCl溶液处理少量AgBr沉淀，使其中的Br^-全部转化到溶液中。该沉淀转化反应的平衡常数K=

3×10^-3

3×10^-3

。