用含钴废料（主要成分为Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4⋅2H2O）的工业流程如图。
已知：①草酸钴晶体难溶于水；
②RH为有机物（难电离）；
③Ni（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3的Ksp分别为1×10-15、1×10-38、1×10-32。
请回答下列问题：
（1）基态Co原子的价电子轨道表示式为 
。
（2）浸出液中的主要金属阳离子是 Co2+、Ni2+、Al3+、Fe2+Co2+、Ni2+、Al3+、Fe2+。
（3）加入（NH4）2C2O4反应的离子方程式为 Co2++C2O2+4+2H2O=CoC2O4⋅2H2O↓Co2++C2O2+4+2H2O=CoC2O4⋅2H2O↓。
（4）加入氧化钴的目的是 调节溶液的pH，沉淀Al3+和Fe3+调节溶液的pH，沉淀Al3+和Fe3+，若要将浸出液中杂质离子完全沉淀，则应将浸出液的pH值控制在 5＜pH＜95＜pH＜9。
（5）为测定制得草酸钴晶体的纯度，现称取Wg样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵溶液，再用过量稀硫酸酸化，用amol⋅L-1KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液bmL，则达到滴定终点的实验现象是 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，待测液由无色变成浅紫色，且半分钟不褪色当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，待测液由无色变成浅紫色，且半分钟不褪色，草酸钴晶体的纯度为 47.75abW%47.75abW%。
O
2
+
4
O
2
+
4
47
.
75
ab
W
47
.
75
ab
W
【答案】；Co2+、Ni2+、Al3+、Fe2+；Co2++C2+2H2O=CoC2O4⋅2H2O↓；调节溶液的pH，沉淀Al3+和Fe3+；5＜pH＜9；当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，待测液由无色变成浅紫色，且半分钟不褪色；%
；Co2+、Ni2+、Al3+、Fe2+；Co2++C2O
2
+
4
47
.
75
ab
W
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
