烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O₃氧化结合（NH₄）₂SO₃溶液吸收法同时脱除SO₂和NO的过程示意图如图1。

（1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如表。

反应	平衡常数（25℃）	活化能/（kJ/mol）
反应a：2O3（g）⇌3O2（g）△H1=-286.6kJ/mol	1.6×1057	24.6
反应b：NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）△H2=-200.9kJ/mol	6.2×1034	3.17
反应c：SO2（g）+O3（g）⇌SO3（g）+O2（g）△H3	1.1×1041	58.17

①已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol,则△H₃=

-241.6kJ/mol

-241.6kJ/mol

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②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内SO₂和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是

高于150℃，温度升高，反应a的速率增大，c（O₃）减小，反应b和c的速率减小，导致SO₂和NO的转化率均降低

高于150℃，温度升高，反应a的速率增大，c（O₃）减小，反应b和c的速率减小，导致SO₂和NO的转化率均降低

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③其他条件不变，SO₂和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO₂和NO的转化率随O₃的浓度的变化如图2。结合数据分析NO的转化率高于SO₂的原因

反应b的活化能小于反应c,反应b的速率大于反应c,因此NO的转化率高于SO₂

反应b的活化能小于反应c,反应b的速率大于反应c,因此NO的转化率高于SO₂

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（2）其他条件不变，SO₂和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，O₃与NO的物质的量之比对SO₂和NO脱除率的影响如图3。
①（NH₄）₂SO₃溶液显碱性，用化学平衡原理解释：

溶液中存在：SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-、NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，SO₃^2-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度，使溶液显碱性

溶液中存在：SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-、NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，SO₃^2-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度，使溶液显碱性

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②O₃的浓度很低时，SO₂的脱除率超过97%，原因是

（NH₄）₂SO₃溶液直接与SO₂反应是脱除SO₂的主要原因

（NH₄）₂SO₃溶液直接与SO₂反应是脱除SO₂的主要原因

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③在吸收器中，SO₃^2-与NO₂反应生成NO₂^-和SO₄^2-的离子方程式是

2NO₂+3SO₃^2-+H₂O=2NO₂^-+SO₄^2-+2HSO₃^-

2NO₂+3SO₃^2-+H₂O=2NO₂^-+SO₄^2-+2HSO₃^-

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④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分NH₄⁺被转化为N₂，反应中NH₄⁺和N₂的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是

NO₂^-+NH₄⁺=N₂↑+2H₂O

NO₂^-+NH₄⁺=N₂↑+2H₂O

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