以FeSO₄•7H₂O为原料制备铁红（Fe₂O₃）的一种方法如图1：

已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O═2FeO（OH）↓+2H₂SO₄
（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为

+3

+3

。FeO（OH）可表示为mFe₂O₃•nFe（OH）₃，

m

n

=

1

1

。
（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有

AC

AC

（填字母）。
A．能与酸反应
B．能与碱反应
C．不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是

过氧化氢在较高温度下容易分解

过氧化氢在较高温度下容易分解

。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为

SO

2

-

4

SO

2

-

4

（填离子符号）。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为

2FeO（OH）

高温

Fe₂O₃+H₂O↑

2FeO（OH）

高温

Fe₂O₃+H₂O↑

。
（5）探究铁粉在加热时氧化产物的装置图。
利用图2装置，先通入一会儿氩气，再用温控热源将2.1g铁粉升温至800℃，恒温下通入空气进行实验，然后停止加热并持续通氩气至固体冷却，利用X射线衍射仪（通过图谱可以判断测定样品中某物质是否存在）测定不同加热时间固体的成分，实验结果如图3所示。

①升温至800℃，未通入空气时少量铁粉已氧化成Fe_1-xO的原因可能是

铁粉与装置中残留的氧气反应

铁粉与装置中残留的氧气反应

。
②写出上述实验中，通入空气1.5min～3.5min发生反应的化学方程式

4Fe₃O₄+O₂

△

6Fe₂O₃

4Fe₃O₄+O₂

△

6Fe₂O₃

。
③上述实验中，通入空气3.5min时，剩余固体的质量是

3g

3g

。