中国向世界庄严宣布，中国将力争在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。某科研机构欲利用以下途径减少CO₂的排放，并合成清洁燃料CH₃OH，相关反应有：
Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁＜0
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
Ⅲ.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₃＜0
（1）ΔH₁=

ΔH₂+ΔH₃

ΔH₂+ΔH₃

（用含ΔH₂、ΔH₃的代数式表示），反应Ⅰ在相对

较低

较低

（填“较低”或“较高”）温度下容易自发进行。
（2）反应物中的CO₂可用NaOH溶液从工业尾气中捕获。常温下，当捕获液中c（H₂CO₃）=c（

CO

2

-

3

）时，溶液的pH=

8.3

8.3

[已知：常温下，K_a1（H₂CO₃）=10^-6.4、K_a2（H₂CO₃）=10^-10.2]。
（3）向某恒容密闭容器中充入1molCO₂和2molH₂，只发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，在催化剂作用下达到平衡状态时，CO₂的转化率随温度的变化如图所示：

①温度在210～270℃时，CO₂的平衡转化率随温度的升高而下降，其原因可能为

反应I是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应II是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，温度升高对反应I的平衡影响较大

反应I是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应II是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，温度升高对反应I的平衡影响较大

。
②平衡时的浓度关系式：

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

•

c

2

（

H

2

）

（210℃）

大于

大于

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

•

c

2

（

H

2

）

（270℃）（填“大于”“小于”或“等于”）。
③一定温度下，反应体系中CO₂的平衡转化率为20%，平衡时CH₃OH的选择性[甲醇的选择性=

平衡体系中

n

（

C

H

3

OH

）

反应过程中消耗的

n

（

C

O

2

）

×100%]为70%，则氢气的平衡转化率α（H₂）=

24%

24%

，反应Ⅱ的化学平衡常数K=

9.9×10^-3

9.9×10^-3

（计算结果保留2位有效数字）。