某化学小组同学利用如图装置对电解氯化铜实验进行探究。

实验装置	实验现象
	电解约5min,阳极石墨表面产生大量气泡，有刺激性气味，溶液蓝色稍微变浅；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为黄绿色；U型管变热，冷却后溶液仍为黄绿色。

（1）对阳极实验现象进行分析。
①阳极的电极反应式为

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

。
②测定电解5min时阳极溶液的pH=2.61，结合化学用语解释溶液pH减小的原因是

Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，c（H⁺）增大，pH减小

Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，c（H⁺）增大，pH减小

。
（2）探究阴极溶液变为黄绿色的原因
查阅资料：CuCl₂溶液中存在平衡：Cu²⁺+4H₂O⇌[Cu（H₂O）]²⁺（（蓝色）；Cu²⁺+4Cl^-⇌[CuCl₄]^2-（黄色）。
①甲认为，电解过程中，温度升高，促使化学平衡发生移动，[CuCl₄]^2-浓度增大，导致溶液由蓝色变为黄绿色。但是他通过分析实验现象否定了自己的假设，他的证据为

冷却后溶液仍为黄绿色

冷却后溶液仍为黄绿色

。
②乙认为，电解过程中阴极发生反应：Cu²⁺+e^-+Cl^-═CuCl↓且Cl^-移向阳极的速率远小于Cu²⁺在阴极放电的速率，导致阴极区

c

（

C

l

-

）

c

（

C

u

2

+

）

＞2，溶液由蓝色变为黄绿色，并通过实验证实了自己的猜想。他的实验操作为：取2mL 0.1mol•L^-1CuCl₂溶液于试管中，加入

NaCl固体

NaCl固体

至饱和，溶液由蓝色变为黄绿色。
（3）实验完成后，切断电源，小组同学忘记将电极从溶液中取出，一段时间后，发现阴极石墨上析出的铜消失了，仔细观察，并未看见固体沉积在U形管底部。对于“铜自动溶解之谜”，继续探究。
①丙认为，Cu与CuCl₂溶液发生反应生成[CuCl₂]^-使Cu溶解：Cu²⁺+2Cl^-+Cu═2CuCl↓（白色）；CuCl+Cl^-⇌[CuCl₂]^-。他通过实验证实了自己的猜想，他的实验方案为

取阴极附近的溶液，加入铜粉振荡，先产生白色沉淀，后沉淀溶解

取阴极附近的溶液，加入铜粉振荡，先产生白色沉淀，后沉淀溶解

。
②丁认为，还可能是石墨电极与附着的铜构成了原电池使电极上附着的Cu溶解。并设计了如图所示的装置证明了自己的假设，请将装置补充完整并写出该电池总反应的离子方程式。

电极b为：

铜

铜

；电解质溶液C为：

原电解池阴极附近的溶液

原电解池阴极附近的溶液

。
电池总反应的离子方程式：

2Cu+O₂+8Cl^-+4H⁺=2[CuCl₄]^2-+2H₂O

2Cu+O₂+8Cl^-+4H⁺=2[CuCl₄]^2-+2H₂O

。