某化学兴趣小组的同学们通过以下实验验证同周期元素金属性的递变规律。
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 实验1 | 向试管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水至稍过量。 | ① |
| 实验2 | 取实验1反应后的物质，向其中滴加2mol/L盐酸，边滴加边振荡。 | ② |
| 实验3 | 另取实验1反应后的物质，向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡。 | ③ |
| 实验4 | 向试管中加入④MgCl2溶液，然后滴加氨水至稍过量，继续向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡。 | ⑤ |
产生白色絮状沉淀
产生白色絮状沉淀
，②白色沉淀消失
白色沉淀消失
，③白色沉淀消失
白色沉淀消失
，④2mL1mol/L
2mL1mol/L
，⑤产生白色沉淀，加入NaOH溶液后沉淀不消失
产生白色沉淀，加入NaOH溶液后沉淀不消失
。（2）实验3中发生反应的离子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
。（3）由以上实验现象判断：同周期元素金属性强弱的变化规律，并分析其原因
同周期元素随原子序数递增金属性减弱，因为核电荷数增大、原子半径减小，失去最外层电子能力减弱
同周期元素随原子序数递增金属性减弱，因为核电荷数增大、原子半径减小，失去最外层电子能力减弱
。（4）有同学认为上述实验方案不完善，还应补充进行一个实验。
【实验方案】
向Mg（OH）2沉淀中滴加2mol/L盐酸
向Mg（OH）2沉淀中滴加2mol/L盐酸
。【实验现象】
白色沉淀消失
白色沉淀消失
。【实验原理】有关反应的离子方程式是
Mg（OH）2+H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+H+=Mg2++2H2O
。【答案】产生白色絮状沉淀；白色沉淀消失；白色沉淀消失；2mL1mol/L；产生白色沉淀，加入NaOH溶液后沉淀不消失；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；同周期元素随原子序数递增金属性减弱，因为核电荷数增大、原子半径减小，失去最外层电子能力减弱；向Mg（OH）2沉淀中滴加2mol/L盐酸；白色沉淀消失；Mg（OH）2+H+=Mg2++2H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：27引用：1难度：0.5
