乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。
（1）配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有 ABCDABCD。
A、AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3
B、AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O
C、2AgOH═Ag2O+H2O
D、Ag2O+4NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+3H2O
（2）该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：
| 实验序号 | 银氨溶液 | 乙醛的量/滴 | 水浴温度/℃ | 反应混合液的pH | 出现银镜时间 |
| 1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
| 2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
| 3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
| 4 | 1 | 3 | 50 | 11 | 6 |
①推测当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是
在5～6min之间
在5～6min之间
。②进一步实验还可探索
银氨溶液的用量不同或pH不同
银氨溶液的用量不同或pH不同
对出现银镜快慢的影响（写一条即可）。（3）该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：Ag（NH3）2++2H2O⇌Ag++2NH3•H2O。
| 装置 | 实验序号 | 试管中的药品 | 现象 |
 |
实验Ⅰ | 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 | 有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜 |
| 实验Ⅱ | 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 | 有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化 |
NH3
NH3
，检验该气体可用 湿润的红色石蕊
湿润的红色石蕊
试纸。②实验Ⅰ的黑色固体中有Ag2O，产生Ag2O的原因是
水浴加热，促使NH3•H2O分解成氨气逸出，使得可逆反应平衡右移，促进了银氨络离子向银离子的转化，银离子和氢氧根离子反应生成氢氧化银，AgOH不稳定，水浴加热分解为黑色Ag2O
水浴加热，促使NH3•H2O分解成氨气逸出，使得可逆反应平衡右移，促进了银氨络离子向银离子的转化，银离子和氢氧根离子反应生成氢氧化银，AgOH不稳定，水浴加热分解为黑色Ag2O
。（4）该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2（SO4）3溶液，推测可能的原因是
由于Cl-和Ag+结合生成的AgCl是难溶性物质，而和Ag+结合生成的AgSO4是微溶于水的，物质的溶解度AgSO4＞AgCl,物质的溶解度越小，越容易形成物质，使银单质更容易溶解而洗去，因此FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2（SO4）3溶液
SO
2
-
4
由于Cl-和Ag+结合生成的AgCl是难溶性物质，而和Ag+结合生成的AgSO4是微溶于水的，物质的溶解度AgSO4＞AgCl,物质的溶解度越小，越容易形成物质，使银单质更容易溶解而洗去，因此FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2（SO4）3溶液
，实验室中，我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式 SO
2
-
4
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
。【答案】ABCD；在5～6min之间；银氨溶液的用量不同或pH不同；NH3；湿润的红色石蕊；水浴加热，促使NH3•H2O分解成氨气逸出，使得可逆反应平衡右移，促进了银氨络离子向银离子的转化，银离子和氢氧根离子反应生成氢氧化银，AgOH不稳定，水浴加热分解为黑色Ag2O；由于Cl-和Ag+结合生成的AgCl是难溶性物质，而和Ag+结合生成的AgSO4是微溶于水的，物质的溶解度AgSO4＞AgCl，物质的溶解度越小，越容易形成物质，使银单质更容易溶解而洗去，因此FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2（SO4）3溶液；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
SO
2
-
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：40引用：3难度：0.5
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（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
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