工业利用N₂、H₂催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。
（1）原料气（含N₂、H₂、CO）中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：[Cu（NH₃）₂]⁺+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃CO]⁺ΔH＜0。
①除去原料气中CO的理由是

防止催化剂中毒

防止催化剂中毒

。
②为提高CO吸收率，应选择的条件为

C

C

。
A.高温高压
B.高温低压
C.低温高压
D.低温低压
③[Cu（NH₃）₃CO]⁺中的配体为

NH₃、CO

NH₃、CO

。
（2）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为

NH₂*+H*=NH₃*

NH₂*+H*=NH₃*

。合成氨反应

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）⇌NH₃（g）的ΔH=

-（a-b）

-（a-b）

kJ•mol^-1（用图中字母表示）。
②铁催化合成氨时N₂与H₂需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程v=k•c（N₂）•c^1.5（H₂）•c^-1（NH₃）（k为速率常数）可知，c（NH₃）越大，反应速率越小。原因是

氨气浓度越大，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍氮气和氢气的吸附

氨气浓度越大，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍氮气和氢气的吸附

。
（3）反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的标准平衡常数可表达为：K^θ=

（

p

N

H

3

p

θ

）

2

（

p

N

2

p

θ

）

（

p

H

2

p

θ

）

3

，其中p^θ为标准压强（0.1MPa），pNH₃、pN₂和pH₂分别为各组分的平衡分压（分压=总压×物质的量分数）。若N₂和H₂起始物质的量之比为1：3，反应在恒温、恒压（10MPa）下进行，平衡时N₂转化率为50%，则K^θ=

5.3×10^-4

5.3×10^-4

（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。