氯化钡是重要的化工原料，以毒重石（主要成分是BaCO₃，还含有SiO₂和含有Ca、Fe、Mg的化合物）为原料制备BaCl₂⋅2H₂O的工艺流程如图所示。
已知：“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。
（1）固体D的主要成分是

Mg（OH）₂、Fe（OH）₃

Mg（OH）₂、Fe（OH）₃

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（2）溶液B中加入的草酸（H₂C₂O₄）是否可以用碳酸钠溶液代替？并说明理由

不可以，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，影响产率

不可以，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，影响产率

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（3）实验室称取获得的样品5g,加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaCl₂的质量。（写出计算过程）
（4）“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率（被浸出的百分率）的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。

条件	温度/℃			盐酸的浓度/%
	30	55	75	10	15	20	25
钡离子的浸出率/%	74.31	69.60	68.42	59.21	74.31	74.15	55.32

分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为

15%

15%

；温度与钡离子浸出率的关系为

其他条件相同时，温度越低，钡离子的浸出率越高

其他条件相同时，温度越低，钡离子的浸出率越高

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