以废旧铜电路板为原料制备硫酸铜晶体可变废为宝，如图是某工厂的实际制备工艺流程。

资料1：流程中RH为有机化合物
（1）浸取前将废旧铜电路板粉碎的目的是

增大浸取液和废旧电路板的接触面积，从而提高浸取速率和铜的浸取率

增大浸取液和废旧电路板的接触面积，从而提高浸取速率和铜的浸取率

。
（2）上述流程中需要用到分液操作步骤是（填序号）

③⑤

③⑤

。
（3）浸取后得到的溶液铜元素主要以[Cu（NH₃）₄]²⁺形式存在，浸取时发生反应的离子方程式为

Cu+2NH₃+H₂O₂+2

NH

+

4

=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2H₂O

Cu+2NH₃+H₂O₂+2

NH

+

4

=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2H₂O

。
（4）研究发现，加入H₂O₂后随温度升高，铜元素浸出率随温度变化的曲线如图。分析温度高于85℃，铜元素浸出率下降可能的原因

温度过高会导致H₂O₂分解，从而可能使得铜元素的浸出率下降

温度过高会导致H₂O₂分解，从而可能使得铜元素的浸出率下降

。

（5）工艺流程中循环使用的物质有：NH₃、

RH

RH

、有机溶剂、

NH₄Cl

NH₄Cl

。
（6）该工厂排放的水质情况及国家允许的污水排放标准如下表所示。为研究废水中Cu²⁺处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如图所示。

项目	废水水质	排放标准
pH	1.0	6～9
Cu2+含量/（mg⋅L-1）	72	≤0.5
NH + 4 含量/（mg⋅L-1）	2632	≤15

资料2：Cu（OH）₂+4NH₃⇌[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-。
①根据实验结果分析，处理废水中Cu²⁺的最佳pH约为

9

9

。
②结合资料解释实验结果图中b到d段曲线所示的过程

b～c段，随着c（OH^-）的增大，铵根离子和OH^-结合生成NH₃•H₂O，c（NH₃）增大，发生Cu（OH）₂+4NH₃⇌[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，该反应的平衡正向移动，溶液中[Cu（NH₃）₄]²⁺浓度变大，铜元素含量上升；c～d段随着c（OH^-）的进一步增大，Cu（OH）₂+4NH₃⇌[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-的平衡逆向进行，溶液中[Cu（NH₃）₄]²⁺浓度变小，铜元素含量下降

b～c段，随着c（OH^-）的增大，铵根离子和OH^-结合生成NH₃•H₂O，c（NH₃）增大，发生Cu（OH）₂+4NH₃⇌[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，该反应的平衡正向移动，溶液中[Cu（NH₃）₄]²⁺浓度变大，铜元素含量上升；c～d段随着c（OH^-）的进一步增大，Cu（OH）₂+4NH₃⇌[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-的平衡逆向进行，溶液中[Cu（NH₃）₄]²⁺浓度变小，铜元素含量下降

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