+6价铬有强氧化性和毒性，必须进行处理后排放。处理含铬废水并制备CrCl3•6H2O的流程如下：
Cr2O72-H2SO4溶液FeSO4溶液Cr3+NaOH溶液Cr（OH）3→CrCl3•6H2O
已知：Cr3+pH＜8Cr（OH）3pH＞10CrO2-
（1）①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
②Cr3+转化为Cr（OH）3时，不同pH条件对铬元素的去除效果如图所示，调节pH时总铬浓度先减小再增大的原因是 pH＜8时，Cr3+转化为Cr（OH）3，总铬浓度减小，pH＞10时，Cr（OH）3转化为CrO2-，
总铬浓度增大pH＜8时，Cr3+转化为Cr（OH）3，总铬浓度减小，pH＞10时，Cr（OH）3转化为CrO2-，
总铬浓度增大。
（2）测定CrCl3•6H2O样品中CrCl3的质量分数。称取样品0.5000g,加水溶解配成250.00mL溶液。移取25.00mL于锥形瓶中，加入过量Na2O2，充分反应后，加热煮沸，然后加H2SO4酸化。此时铬元素以Cr2O72-形式存在，再加入KI，摇匀，充分反应（Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++7H2O+I2），用0.0250mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）。
①标准Na2S2O3溶液需盛放在 碱式碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定至终点的现象为 当滴入最后一滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复当滴入最后一滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复。
②若未充分加热煮沸，则测量结果会 偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③计算样品中CrCl3的质量分数：根据题意及原子守恒可得关系式：2CrCl3～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，则25.00mL溶液中，n（CrCl3）=13×n（Na2S2O3）=13×0.0250mol•L-1×0.021L=0.025×0.007mol,所以样品中CrCl3的质量分数为：0.025×0.007mol×250mL25mL×158.5g/mol0.5000g×100%≈55.48%根据题意及原子守恒可得关系式：2CrCl3～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，则25.00mL溶液中，n（CrCl3）=13×n（Na2S2O3）=13×0.0250mol•L-1×0.021L=0.025×0.007mol,所以样品中CrCl3的质量分数为：0.025×0.007mol×250mL25mL×158.5g/mol0.5000g×100%≈55.48%（写出计算过程）。
H
2
S
O
4
溶液
F
e
S
O
4
溶液
N
a
OH
溶液
p
H
＜
8
p
H
＞
10
总铬浓度增大
总铬浓度增大
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3
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L
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g
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；pH＜8时，Cr3+转化为Cr（OH）3，总铬浓度减小，pH＞10时，Cr（OH）3转化为CrO2-，
总铬浓度增大；碱式；当滴入最后一滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；偏大；根据题意及原子守恒可得关系式：2CrCl3～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，则25.00mL溶液中，n（CrCl3）=×n（Na2S2O3）=×0.0250mol•L-1×0.021L=0.025×0.007mol，所以样品中CrCl3的质量分数为：×100%≈55.48%
总铬浓度增大；碱式；当滴入最后一滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；偏大；根据题意及原子守恒可得关系式：2CrCl3～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，则25.00mL溶液中，n（CrCl3）=
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
