某学生进行微型实验研究：如图1，一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：
（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目
。
22KMnO4+1616HCl（浓）→22KCl+22MnCl2+55Cl2↑+88H2O
（2）b处实验现象为由无色变为蓝色由无色变为蓝色。d处发生氧化还原反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。通过此实验能能（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3KMnO4＞Cl2＞FeCl3。
（3）在氯水中，下列关系正确的是bcbc。（选填编号）
a.c（H+）=c（ClO-）+c（Cl-）
b.c（H+）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（OH-）
c.c（HClO）＜c（Cl-）
d.c（Cl-）＜c（OH-）
（4）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图2所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是bb。
a.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH
b.由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大
c.由b→c过程中，溶液中Cl-的浓度减少
d.c点以后溶液呈碱性，没有漂白性
【答案】；2；16；2；2；5；8；由无色变为蓝色；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；能；KMnO4＞Cl2＞FeCl3；bc；b
；2；16；2；2；5；8；由无色变为蓝色；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；能；KMnO4＞Cl2＞FeCl3；bc；b【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：2难度：0.6
