金属铁对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。请回答下列问题：
铁的性质
为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案：
（1）写出方案Ⅰ中有关反应的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu，其基本反应类型为 置换反应置换反应。此方案得出两种金属的活动性由强到弱的顺序为 铁＞铜铁＞铜。
（2）以上两个实验方案中，说明你选择的方案和理由：Ⅰ，可以制得更多的铜（Ⅱ，便于观察是否除尽）Ⅰ，可以制得更多的铜（Ⅱ，便于观察是否除尽）。
铁的冶炼
如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品……；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
（3）补全步骤Ⅱ，装好药品，先通入一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯先通入一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯。
（4）实验中可看到A处玻璃管里的实验现象：红色粉末变黑红色粉末变黑，发生反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO23CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2。
（5）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有 ①②①②（填序号）。
①收集多余的CO
②检验并吸收反应生成的CO2
（6）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁。据此填写下列框图中有关物质的质量 
。
铁的锈蚀与防护
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈。B、C管内铁钉无明显变化（氯化钙固体用于除去试管内的水蒸气）。
（7）对比A、B试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 O2O2发生化学反应。
（8）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 NaClNaCl有关。
（9）铁锈蚀后应及时除锈的原因是 铁锈疏松多孔，铁能进一步被锈蚀铁锈疏松多孔，铁能进一步被锈蚀。
（10）生活中为防止铁锅被锈蚀可采用的方法有 保持铁锅的干燥、清洁保持铁锅的干燥、清洁。
【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应；铁＞铜；Ⅰ，可以制得更多的铜（Ⅱ，便于观察是否除尽）；先通入一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯；红色粉末变黑；3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2；①②；；O2；NaCl；铁锈疏松多孔，铁能进一步被锈蚀；保持铁锅的干燥、清洁
；O2；NaCl；铁锈疏松多孔，铁能进一步被锈蚀；保持铁锅的干燥、清洁【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：120引用：2难度：0.4
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2．归纳与总结是学好化学的重要方法。下列认识中，完全正确的是（ ）
A．分类知识 B．安全常识 海水、碘酒--混合物
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铜、红磷--单质煤气泄漏--严禁火种
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