目前，有关CO2的价值型转化研究是科学工作者的重要研究课题。
（1）CO2（g）和H2O（g）在催化剂条件下可转化为甲烷和氧气，有关化学反应的能量变化如图所示：
①丙反应在 低温低温（填“低温”或“高温”）条件下自发。
②转化总反应的热化学方程式为 CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+O2（g）ΔH=+802kJ/molCO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+O2（g）ΔH=+802kJ/mol。
（2）CO2和H2在催化剂条件下可转化为甲醇和水。500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得t=5min时，反应达到平衡，此时容器内甲醇的物质的量为0.8mol。
①能判断该反应达到化学平衡状态的是 BDBD（填字母）。
A．c（CO2）：c（H2）=1：3
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．容器内混合气体的密度不再改变
D．容器内的压强不再改变
②从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.24mol/（L•min）0.24mol/（L•min）；该可逆反应的平衡常数为 0.4×0.40.6×（1.8）30.4×0.40.6×（1.8）3L2⋅mol-2（列出计算式即可）。
（3）通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料还可以制备乙醇（CH3CH2OH），原理示意图如图：
①H+迁移的方向为 从左向右从左向右（选填“从左向右”或“从右向左”）。
②写出电极a的电极反应式 2H2O-4e-═O2+4H+2H2O-4e-═O2+4H+。
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【答案】低温；CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+O2（g）ΔH=+802kJ/mol；BD；0.24mol/（L•min）；；从左向右；2H2O-4e-═O2+4H+
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【解答】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
