对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

N₂（g）+2CO₂（g）+Q（Q＞0）。
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol⋅L-1	1.00×10-4	4.50×10-5	2.50×10-5	1.50×10-5	1.00×10-5	1.00×10-5
c（CO）/mol⋅L-1	3.60×10-4	3.05×10-4	2.85×10-4	2.75×10-4	2.70×10-4	2.70×10-4

（1）写出该反应的平衡常数表达式

K=

c

（

N

2

）

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

c

2

（

CO

）

K=

c

（

N

2

）

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

c

2

（

CO

）

。
（2）前2s内的平均反应速率v（N₂）═

1.875×10^-5mol/（L•s）

1.875×10^-5mol/（L•s）

；达到平衡时，CO的转化率为

25%

25%

。
（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO₂和NO_x，获得（NH₄）₂SO₄的稀溶液。往（NH₄）₂SO₄溶液中再加入少量（NH₄）₂SO₄固体，

c

（

N

H

+

4

）

c

（

S

O

2

-

4

）

的值将

变大

变大

（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）向BaCl₂溶液中通入足量SO₂气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀。用电离平衡原理解释上述现象

由于亚硫酸溶液中存在平衡：H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，滴加氨水后，结合氢离子，电离平衡正移，SO₃^2-浓度增大，与钡离子反应生成BaSO₃沉淀

由于亚硫酸溶液中存在平衡：H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，滴加氨水后，结合氢离子，电离平衡正移，SO₃^2-浓度增大，与钡离子反应生成BaSO₃沉淀

。
（5）如图是Na₂SO₃溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，④是

HSO₃^-

HSO₃^-

。（填微粒符号）

（6）在NaHSO₃溶液中各微粒浓度等式关系正确的是

c

c

。
a.c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
b.c（Na⁺）+c（H⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
c.c（OH^-）+c（SO₃^2-）═c（H⁺）+c（H₂SO₃）
d.c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）