氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃，其他杂质不溶于水和酸） 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：

（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、

将矿石粉碎

将矿石粉碎

。MgCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为

MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑

MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑

。
（2）“氧化”过程中，将FeSO₄全部转化为Fe₂（SO₄）₃，然后加氨水，调节溶液的pH范围为

3.7---9.4

3.7---9.4

。（已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表）

对应离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时的pH	2.7	7.9	9.4
完全沉淀时的pH	3.7	9.6	11.4

（3）过滤后得到滤渣2和滤液，滤渣2是

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

（填化学式），此时滤液中的阳离子一定含有

Mg²⁺、

NH

+

4

Mg²⁺、

NH

+

4

（填离子符号）。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C

800

℃

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C

800

℃

MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C

800

℃

MgO+S↑+3CO↑
已知：①硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；②高锰酸钾溶液与SO₂反应会褪色，且只吸收SO₂，不吸收CO₂； ③碱溶液既吸收SO₂，又吸收CO₂．利用如图2装置对煅烧产生的气体进行检验并收集。
①集气瓶B中盛放的溶液是

b

b

（填字母），C中盛放的溶液是

c

c

（填字母）。
a.Ca（OH）₂溶液
b.KMnO₄溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl₂溶液
②装置D的作用是

收集一氧化碳，防止污染空气

收集一氧化碳，防止污染空气

。