用如图装置（气密性好）研究钠与氯气的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
（1）步骤①，黄绿色气体是氯气，则KMnO4的作用是 氧化剂氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）步骤③，引起钠燃烧的原因是 Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点。
（3）生成白色固体的化学方程式是 2Na+Cl2 △ 2NaCl2Na+Cl2 △ 2NaCl。
（4）结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，吸收氯气，防止其污染环境Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，吸收氯气，防止其污染环境。
（5）实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是 打开止水夹打开止水夹。
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【考点】钠的化学性质．
【答案】氧化剂；Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点；2Na+Cl2 2NaCl；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，吸收氯气，防止其污染环境；打开止水夹
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【解答】
【点评】
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