工业制硫酸的一步反应是SO2在400～500℃下的催化氧化，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）。
（1）恒容密闭容器中发生该反应，下列能说明该反应达到限度的是 ACAC。
A.SO3的质量保持不变
B.反应混合气体密度不变
C.消耗2molSO2的同时生成1molO2
D.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
（2）500℃时，在2L密闭容器内发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的反应，其中n（SO2）随时间的变化如下表：
| 时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| n（SO2）/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 4.0 | 3.3 | 3.0 | 3.0 | 3.0 |
0.625
0.625
mol•L-1•min-1。②2min时，v正（SO2）
＞
＞
v逆（SO3）（填“＞”、“＜”或“=”），在该条件下，达平衡时SO2的转化率为 70%
70%
。③画出SO3的物质的量随反应时间变化的曲线
（3）硫酸制备也可通过电化学方式实现，原理如图所示。
①该电池放电时，SO2被
氧化
氧化
（填“氧化”或“还原”），H+移动方向 a→b
a→b
（填“a→b”或“b→a”）。②该电池的负极电极反应式为
SO2-2e-+2H2O=4H++
SO
2
-
4
SO2-2e-+2H2O=4H++
。SO
2
-
4
【答案】AC；0.625；＞；70%；；氧化；a→b；SO2-2e-+2H2O=4H++
；氧化；a→b；SO2-2e-+2H2O=4H++SO
2
-
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/31 0:0:8组卷：62引用：1难度：0.7
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
