含铂（Pt）废渣的主要成分为Al2O3，少量SnO2、SiO2和Pt。通过如图工艺流程可回收铂：
回答下列问题：
（1）“碱溶”时，使用的坩埚的材质是 DD （填标号）。
A.陶瓷
B.玻璃
C.铝
D.铁
（2）“浸出”时，铂生成PCl62-，该反应的离子方程式为 3Pt+2ClO3-+12H++16Cl-=3PtCl62-+6H2O3Pt+2ClO3-+12H++16Cl-=3PtCl62-+6H2O。
（3）“滤渣1”的主要成分为H2SnO3和 H2SiO3H2SiO3，若“滤渣1”中含有少量的铂，可将其返回 浸出浸出（填工序名称）。
（4）“树脂交换”时，被阴离子交换树脂RCl吸附的铂的存在形式是 R2PtCl6R2PtCl6 （填化学式），尾液中溶质的主要成分为 AlCl3、NaClAlCl3、NaCl（填化学式）。
（5）“煅烧”时温度控制在750℃，除生成Pt外，还有NH3、HCl等生成，写出该反应的化学方程式：3（NH4）2PtCl6 750℃ 3Pt+2NH3↑+2N2↑+18HCl↑3（NH4）2PtCl6 750℃ 3Pt+2NH3↑+2N2↑+18HCl↑。
750
℃
750
℃
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】D；3Pt+2ClO3-+12H++16Cl-=3PtCl62-+6H2O；H2SiO3；浸出；R2PtCl6；AlCl3、NaCl；3（NH4）2PtCl6 3Pt+2NH3↑+2N2↑+18HCl↑
750
℃
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：2难度：0.4
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
