已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题：
（1）Lv在周期表中的位置是第七周期VIA族第七周期VIA族。
（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是abdabd。
a.离子半径：Te2-＞Se2- b.热稳定性：H2O＞H2S
c.熔、沸点：H2O＞H2S d.酸性：H2SO4＞H2SeO4
（3）从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4。
（4）实验室用如图方法制备H2S并进行性质验证。
①设计B装置的目的是证明H2S具有还原性H2S具有还原性，B中实验现象为出现淡黄色沉淀（或浑浊）出现淡黄色沉淀（或浑浊）。
②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是Cu2++H2S═CuS↓+2H+Cu2++H2S═CuS↓+2H+。
③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是该反应发生的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质该反应发生的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质。
【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律的作用．
【答案】第七周期VIA族；abd；Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4；H2S具有还原性；出现淡黄色沉淀（或浑浊）；Cu2++H2S═CuS↓+2H+；该反应发生的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：41引用：3难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
